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【題目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（ ）

A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+

【答案】D

【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，Fe(OH)3和HCl反應生成FeCl3，Fe(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，Fe3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數目幾乎不變。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產無水FeCl2的過程。

下列說法中正確的是

A. 先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞

B. 本實驗中濃H2SO4體現出吸水性和強氧化性

C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2

D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質的敘述中，不正確的是（　�。�
A.不只是酸、堿、鹽類物質才屬于電解質
B.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C.電解質未必能導電，能導電的也未必是電解質
D.硫酸鋇的水溶液雖導電性極弱，但硫酸鋇是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。

(l)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價為____。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應的離子方程式為________。

(2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數式表示）。

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

圖1：溫度與平衡時氣體成分的關系 圖2：正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系

①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進行上述反應，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)

B．CO體積分數保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.△H不再變化

②圖1中A點對應的平衡常數Kp=__（已知A點壓強為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的曲線是____(填“A”或“B”)，T1對應的平衡常數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為（ ）

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）

A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

B.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

C.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

D.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ）

A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解B.澄清石灰水變渾濁

C.濃硫酸的體積增大D.鐵生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中YOn﹣3與S2﹣發(fā)生反應的離子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，則YOn﹣3中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數分別是（　�。�
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）

A.18O與19F具有相同的中子數B.16O與17O具有相同的電子數

C.12C與13C具有相同的質量數D.14N與15N具有相同的質子數

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