5．表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的一組是（　�。�
號序物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾
③O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)
A．①④B．②C．②④D．②③

分析 ①生成KCl，引入新雜質(zhì)；
②鐵可置換出銅；
③應(yīng)先通過NaOH溶液再通過濃硫酸；
④二者都與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵，故錯誤；
②鐵可置換出銅，可用于除雜，故正確；
③順序錯誤，應(yīng)先通過NaOH溶液再通過濃硫酸，故錯誤；
④二者都與鹽酸反應(yīng)，可直接加熱分解，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的基本方法的考查，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鯊魚體內(nèi)含有的角鯊烯具有抗癌性．實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個碳原子且碳氫質(zhì)量比為7.2：1，下列說法不正確的是（　　）
A．角鯊烯分子式為C30H50
B．角鯊烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化
C．1mol角鯊烯最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．汽油經(jīng)過催化裂化可以獲得角鯊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯水B．CuC．NH3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標有“20℃，25mL”的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積（　　）
A．大于25mLB．等于25mLC．小于25mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g•cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+
B．這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕
C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼是工業(yè)生產(chǎn)和國防科技的重要原料，以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2雜質(zhì)）為原料．生產(chǎn)硼的流程如下：

請回答：
（1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合價為+3．
（2）“碳解”時生成Na2B4O7的離子方程式為2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
（3）凋節(jié)溶液pH為5的目的為使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）從濾液2中得到MgCl2時的操作方怯為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，將晶體在干燥HCl的熱氣流中加熱．
（5）制備B單質(zhì)時，需適當補充Mg．理由為使B2O3充分反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液230mL．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉固體．
（2）配置中的操作還有：①溶解；②冷卻至室溫；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請補充完整）
（3）某同學在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過量時，易發(fā)生反應(yīng)：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序號）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
（3）配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管．
（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
（5）實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為10%．

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