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【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

【答案】D

【解析】

對于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，

故答案為：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉反應的是

A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（ ）

A.糖類都能表示為Cm(H2O)n

B.糖類和脂肪都是儲能物質

C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物

D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。現(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是

A. A極是陽極，B極為陰極

B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

D. 電解一段時間后，煤漿液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組開展下列實驗探究活動：

（1）裝置A中反應的化學方程式為_____。

（2）設計實驗：利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____（填“a”或“b”）。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中

(1)互為同分異構體的是________，

(2)互為同素異形體的是________，

(3)互為同位素的是________，

(4)屬于同一物質的是________。

①C(CH3)4和C4H10

② 和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑥和

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是__________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據計算k、m、n。

則k1=______________，m=______________，n=______________，

（4）已知該反應的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。

①NO的平衡轉化率為 _______________。

②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數(shù)據，下列說法正確的是（　�。�

A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體

B. N4的沸點比白磷（P4）的高

C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量

D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數(shù)比為1:2

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