在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g．此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是
 
，CO的質(zhì)量分數(shù)是
 
，C和O原子個數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，對氫氣的相對密度是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)體積結(jié)合n=
V
Vm
=
m
M
可列方程式組解答該題．
解答： 解：設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，
則
x+y=
8.96
22.4
28x+44y=16
，
x=0.1，y=0.3，
此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是0.1：0.3=1：3，
CO的質(zhì)量分數(shù)是
0.1mol×28g/mol
16g
×100%=17.5%，
C和O的原子個數(shù)比是 （0.1+0.3）：（0.1+2×0.3）=4：7，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
16g
0.1mol+0.3mol
=40g/mol，則平均相對分子質(zhì)量為40，
對氫氣的相對密度是
40
2
=20，
故答案為：1：3；17.5%；4：7；40；20．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式列式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（　　）
A、pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C、pH=3的硫酸和pH=11的KOH
D、pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖燒杯中盛有稀硫酸，則：

（1）A進行的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）B中各電極的電極反應(yīng)式：負極
 
；正極：
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

48g金屬Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)能生成
 
mol 的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某藥品標簽上貼有OTC它表示
 
，若是R標記則表示
 
，我們平時能到藥店買到的藥如阿司匹林屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及Na2SO4，則所加試劑及其順序是①
 
； ②
 
；③
 
．
（2）加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，引入的其他離子可用
 
除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：
（1）請寫出與X處于同一族的第三周期元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；列舉單質(zhì)Y的一種性質(zhì)和對應(yīng)的用途
 
；
（2）該元素處于元素周期表的第
 
周期，該周期的元素種數(shù)是
 
；
（3）該元素處于元素周期表的第
 
族，該族的非金屬元素種數(shù)是
 
；
（4）該元素處于元素周期表
 
區(qū)，該區(qū)所包括元素族的種數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
HNO3：
 

Ba（OH）2：
 

NH4HSO4
 

K2CO3：
 

Fe2（SO4）3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認知．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B、碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
C、碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
D、碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為-1價

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