下列三個反應在常溫下都能發(fā)生

①16H++10Z-+22X2++5Z2+8H2O

②2A2++B22A3++2B-

③2B-+Z2B2+2Z-

據(jù)此判斷下面結論不正確的是(    )

A.溶液中可發(fā)生反應：Z2+2A2+2A3++2Z-

B.Z2在①③反應中為還原劑

C.氧化順序為：＞Z2＞B2＞A3+

D.X2+是的還原產(chǎn)物

解析：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，可由①—③排出氧化性強弱的順序為＞Z2＞B2＞A3+，故A選項所示反應可以發(fā)生，Z2在①中是氧化產(chǎn)物，在③中是氧化劑。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應．在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
0.0073
0.0073
．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學方程式為：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
該反應在常溫下能否自發(fā)進行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對比下列三個反應式：O+O====O2；ΔH=-497 kJ·mol-1

N+N====N2;ΔH=-948 kJ·mol-1

Cl+Cl====Cl2;ΔH=-242 kJ·mol-1

可以得出的結論是(    )

A.氮元素不能形成同素異形體             B.在常溫下，氮氣比氧氣、氯氣要穩(wěn)定得多

C.氮的非金屬性最強                        D.氮、氧、氯的單質在自然界都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是(  )

①Y2+2X-2Y-+X2

②Z2+2Y-2Z-+Y2

③2W3++2Z-2W2++Z2

A.只有①                                                               B.只有②

C.①和②                                                               D.②和③

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，

①該反應在常溫下    自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；               Ⅱ容器內氣體的壓強；

Ⅲ混合氣體的總物質的量；        ⅣCO物質的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％

C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來   

D．再充入1mol CO2和3mol H2

②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) = 2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) = 0.82 mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：    ；

②該轉化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：    

 

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