2．有關元素周期表的說法中錯誤的是（　　）
A．元素周期表中第16個縱行表示為ⅥA
B．ⅦA元素也稱為鹵族元素
C．元素周期表中，Ⅷ包括第8，9，10縱行
D．0族元素的原子最外層電子數(shù)為8，元素化合價為0

分析 元素周期表中第15縱行為ⅤA族，15縱行為ⅥA族，第16縱行為ⅤⅡA族，ⅦA元素也稱為鹵族元素；第8、9、10三個縱行為Ⅷ族；稀有氣體元素一般最外層含有8個電子，但是He的最外層含有2個電子，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．元素周期表中第15縱行為ⅤA族，15縱行為ⅥA族，第16縱行為ⅤⅡA族，故A正確；
B．周期表中第16縱行為ⅤⅡA族，也稱為鹵族元素，故B正確；
C．周期表中第8、9、10三個縱行為1個族，屬于Ⅷ族，故C正確；
D.0族元素又稱為稀有氣體元素，化合價為0，但是He的最外層含有2個電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表結構及其應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
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6．已知某種煤氣的組成是50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮氣和4%二氧化碳（均為體積分數(shù)）．又已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（l）+H2O（g）△H=-890.3kJ•mol
計算燃燒1M3（標準狀況）的煤氣時放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質能使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫．
A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

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10．最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為（　�。�
A．8B．14C．7D．17

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17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
X與W形成的化合物與水反應時，離子方程式為NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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7．（1）在如圖的銀鋅原電池中，銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是Cu2++2e-═Cu．鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的銅為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．藍烷的化學式為C10H12，其結構如圖，則其一氯代物有4種．

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11．如圖中，A為芳香化合物，苯環(huán)上有兩個鄰位取代基：

請回答：
（1）B所含的官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）反應C→D的化學方程式是，反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）A的結構簡式是，E的結構簡式是．
（4）B有多種同分異構體，屬于酯類的有4種，寫出酯類中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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12．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結構如圖所示，請按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應，這種微粒名稱是氬．
（2）若該微粒帶一個單位負電荷，這種微粒的符號是氯離子；該元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（3）若該微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個質子．

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