【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是( )
A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
D. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅和某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí),若參加反應(yīng)的鋅與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:5,產(chǎn)物有硝酸鋅、X和水,則X可能是( )
A. NO B. N2O C. N2O3 D. NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示原電池工作時(shí),右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是( )
A. 左池電極反應(yīng)式:X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 左池中陰離子數(shù)目增加
D. 鹽橋中陰離子移向右池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin),試求:(1)x的值_______;
(2)5min時(shí)A的濃度_______;
(3)此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答:
(1)寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。
(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ,NaOH的質(zhì)量是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下面是7×18的格子,按要求作答。
(1)用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。_______________
(2)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大、溫度無(wú)限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素,已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________ (填寫元素名稱),該元素的另一種核素,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,此種核素的原子符號(hào)是________。
(3)C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號(hào))。
(4)請(qǐng)用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過(guò)程:_________________。
(5)用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線;用實(shí)線繪出過(guò)渡元素的分界線。_____________
(6)請(qǐng)寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(7)下列各種敘述中,正確的是__________。
a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,可以說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?/span>HF<HCl<HBr<HI
f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗(yàn)證乙炔的還原性
C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,HCN中C的化合價(jià)為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為__________________。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下:
已知:①Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率,可以采取的措施是____________ (寫兩條)。
(2)固體混合物A中的成分是________。
(3)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào));寫出生成該離子的離子方程式____________。
(4)操作1主要包括:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是______________。
(5)用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B為_______,該反應(yīng)的離子方程式為______________.
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