常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是

A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

 

D

【解析】水的離子積是c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，結(jié)合0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，可得c(OH－)＝1×10－11mol/L,0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＞1×10－4mol·L－1，A項錯；B中混合后HA過量，溶液顯酸性，錯誤；C中根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＜c(A－)，原子守恒有2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，所以c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，0＞c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝[c(HA)－c(A－)]/2＞c(HA)－c(A－)，C錯；D中是電荷守恒式，正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH?)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH=13

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

 

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________；

（4）簡述洗滌過程的實驗操作 ；

（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用最簡分?jǐn)?shù)表達式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題（解析版） 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②操作b為 ，操作c為 。

③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字母序號）。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97．8

115

2050

沸點/℃

892

444．6

2980

 

a．100℃以下 b．100℃～300℃ c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃

②放電時，電極A為 極。

③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為 （填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na + xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題（解析版） 題型：實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價 降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2S2Cl2。

反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)

S

S2Cl2

沸點/℃

445

138

熔點/℃

113

-76

該小組設(shè)計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問題：

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。

（2）實驗中需要加熱的儀器是 （填寫字母）

（3）裝置B、C中的試劑分別是 。

（4）裝置D中儀器a的作用是 。

（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。

（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因____________。

（7）實驗完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是        

A．當(dāng)V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．當(dāng)V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．當(dāng)V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．當(dāng)V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)基本營養(yǎng)物質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．生物柴油是不同酯組成的混合物，可用“地溝油”制得

B．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是      

 

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化

D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。

 

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