【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長時間后，固體質量剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標準狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是（ ）

A.混合固體中NaHCO3的質量為0.84g

B.混合固體中Na2CO3的質量為2.12g

C.所加鹽酸中，HCl的物質的量為0.04mol

D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

【答案】A

【解析】

A．3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長時間后，固體質量剩余3.29g，減少了3.60g3.29g=0.31g，減少的0.31g為碳酸氫鈉分解所致，則：

m==0.84g，故A正確；

B．標況下0.448L二氧化碳的物質的量為：=0.02mol，根據(jù)C原子守恒可知，剩余固體中含有Na2CO3的物質的量為0.02mol，0.84gNaHCO3的物質的量為：=0.01mol，結合C原子守恒可知，原混合物中Na2CO3的物質的量為0.01mol，質量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，故B錯誤；

C．根據(jù)關系式Na2CO32HCl可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，反應后HCl有剩余，則所加鹽酸中HCl的物質的量大于0.04mol，故C錯誤；

D．所得溶液pH=1，c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，由于溶液中還存在NaCl，最終所得溶液中c(Cl)大于0.1molL1，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓

C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

D. 閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+

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【題目】氮元素的化合價與其形成物質類別的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.b與O2在一定條件下反應可以生成d

B.c既有氧化性，又有還原性

C.f的化學式一定為NO2

D.g與b可化合生成離子化合物

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【題目】氫化鈉在有機合成中用途廣泛。某學習小組利用如圖所示裝置制備NaH。下列說法正確的是（ ）

A.裝置B可用裝置D代替

B.裝置D用于處理尾氣

C.實驗后，將a中固體加入水中，若有H2生成，則證明固體為NaH

D.裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2

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【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質的濃度都減小

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【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質銀。該工廠設計回收單質銀的工藝流程如下：

已知：

i.NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠強于NaClO3；

ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。

請回答下列問題：

（1）“粉碎”的目的為___。

（2）“浸出”時，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“浸出”時，所加NaClO可用代替___ (填選項字母)，但此法的缺點是___。

A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

（4）“溶解”時，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）“還原”時，N2H4·H2O對應的產(chǎn)物為N2。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②加氨水調pH，溶液的pH范圍應調節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__，3d能級上的未成對的電子數(shù)為__。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__，提供孤電子對的成鍵原子是__。

③氨的沸點___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__。

（3）單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=__nm。

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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是　

A. 將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦

C. 過濾得到濾液，選用④⑤⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩

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