（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶
液中，離子濃度大小的關(guān)系                              
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+) =           mol/L
（10分）
（1）      ①②     
（2）     c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)    
（3）   增大              （4）   小于  
（5）     10-11  
（1）在鹽溶液中，只有含有弱離子才能水解，所以，上述溶液中可發(fā)生水解的是：Na2CO3、NaHCO3，所以填①②
（2）既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液指的是NaHCO3，NaHCO3溶液顯堿性，HCO3－的水解程度大于電離程度。離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，④存在一水合氨的電離平衡，氨根離子濃度增大，平衡左移，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值增大。
（4）若將③和④的溶液混合后，會(huì)得到氯化銨，溶液恰好呈中性，氨水應(yīng)該過量，所以，混合前③的體積小于④的體積
（5）0.05mol/L10mL的HCl溶液，加水稀釋到500mL，此時(shí)鹽酸的濃度為0.001mol/L, c(H+) = 10-3mol/L,那么水電離出的c(H+)=10-11mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某二元酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式電離： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2-，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，則關(guān)于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（  ）
A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無(wú)法確定
B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量KOHD．適量KHS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．常溫下將0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，則c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，則溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是：
A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl飽和溶液中,
C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是        
A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達(dá))，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現(xiàn)________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：__________________________，若將飽和的FeCl3滴入沸水，則發(fā)生的反應(yīng)： _________________________(用離子方程表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：
c (Na+)－c (A－)= ______________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O  ③（NH4）2SO4   ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的順序排列___________________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3      ③H2CO3  
④(NH4)2CO3  ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是
A．⑤<④<③<②<①　　B．③<⑤<②<④<①　　
C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①

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