Question

下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或 Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5 ：9，此時溶液pH=5

C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

 

Answer 1

B

解析:醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸的，所以次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的，A不正確，應該是c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（ClO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）。B中若設(shè)醋酸的濃度為5x，則醋酸根離子的濃度為9x，根據(jù)電離常數(shù)表達式可知，解得氫離子濃度是10^－5mol/L，所以pH是5，B正確。C中碳酸鈉過量，而次氯酸的電離常數(shù)大于碳酸的第二步電離，所以次氯酸可以和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，C不正確。根據(jù)溶度積常數(shù)可知使氯化銀沉淀的銀離子濃度是1.8×10^-7mol·L^-1。而使鉻酸銀沉淀的銀離子濃度大于1.8×10^-7mol·L^-1，因此氯化銀先沉淀，所以選項D不正確。答案選B。