已知：

下列判斷正確的是    (    )

A．氫氣的燃燒熱：△H="-241.8" kJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 molS(g)的混合物比充分燃燒1 molH2S (g)放熱多20.1 kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．②中若生成固態(tài)硫，△H將增大

B

解析試題分析： A．氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水，由已知條件無(wú)法求得，錯(cuò)誤。 B正確。 C由于產(chǎn)物不同，無(wú)法比較，錯(cuò)誤。D．②中若生成固態(tài)硫，將要放出一些熱量，則吸收的熱量比較少，△H將減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和能量變化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/td>
B．測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義
C．利用鹽類(lèi)的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料
D．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說(shuō)法不正確的是

A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程
B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程
C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他條件不變，對(duì)于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B．反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C．Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2
D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝－(E2－E1)
C．曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件只能是使用了催化劑
D．該反應(yīng)的發(fā)生條件一定是加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）。

A
B
C
D




硅太陽(yáng)能電池
鋰離子電池
太陽(yáng)能集熱器
燃?xì)庠?br />
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是   (　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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