【題目】波斯人將我國(guó)最早發(fā)明的黑火藥中的一種成分稱(chēng)為“中國(guó)鹽”，該成分化學(xué)式為（ ）

A. K2S B. S C. KNO2 D. KNO3

【答案】D

【解析】黑火藥的主要成分為硫磺、硝酸鉀、木炭，“中國(guó)鹽”為硝酸鉀，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有：淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時(shí)，下列試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象依次是

試劑：①新制Cu(OH)2　②碘水�、蹪庀跛�

現(xiàn)象：a變藍(lán)色　b．磚紅色沉淀　c．變黃色

A. ②—a、①—c、③—bB. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—bD. ②—c、③—a、①—b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是(　　)

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

C. 將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

D. 17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為6.4 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度_________W mol·L-1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_________W mol·L-1。

II、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。(下列空填“增大”“減小”或“不變”，)

(2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(3)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 c(B)/c(C)將_________。

(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯分子（CH3﹣CH=CH2）的說(shuō)法正確的是

A. 有 7 個(gè) σ 鍵，1 個(gè) π 鍵B. 分子式為 CH2

C. 最多有 7 個(gè)原子共平面D. 3 個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a升CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí)，可得到c升氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是( )

A. 若a＜b，則c＞0.5(a＋b) B. 若a＞b，則c＝0.5(a＋b)

C. 若a＝b，則c＝0.5(a＋b) D. 若a＜b，則c＜0.5(a＋b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2：3

B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g/mol

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

D.2gH2含有1mol氫分子

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