Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中

 

（2）少量鈉放入碳酸氫鈣溶液中

 

（3）碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

 

（4）碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉

 

（5）向氫氧化鈣溶液中逐滴加碳酸氫鈉溶液直至過量

 

（6）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液呈中性

 

（7）在（6）所述的中性溶液中繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氧氣；
（2）少量鈉放入碳酸氫鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氫氣；
（3）碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（4）碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水；
（5）向氫氧化鈣溶液中逐滴加碳酸氫鈉溶液直至過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
（6）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
（7）在（6）所述的中性溶液中繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，總的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑；
（2）少量鈉放入碳酸氫鈣溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，總的離子方程式為：2Na+2HCO₃^-+2Ca²⁺=2Na⁺+2CaCO₃↓+H₂↑，
故答案為：2Na+2HCO₃^-+2Ca²⁺=2Na⁺+2CaCO₃↓+H₂↑；
（3）碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（4）碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，
故答案為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O；
（5）向氫氧化鈣溶液中逐滴加碳酸氫鈉溶液直至過量，碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（6）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（7）在（6）所述的中性溶液中繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，試題題量稍大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．