Question

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道表達式為________。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)， 如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

Answer 1

【答案】 BD 中心原子半徑、配位原子的半徑 CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水 BD

【解析】

（1）溴原子為35號元素，外圍電子排布式為4s24p5，據(jù)此書寫其基態(tài)原子價層電子軌道表達式；
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。
A．Be屬于s區(qū)，Al屬于p區(qū)；
B．電負性都比鎂大；
C．第二周期元素Mg的第一電離能比第三周期Al的大；
D．氯化物的水溶液均發(fā)生水解，溶液顯酸性；
（3）B3+半徑明顯小于Al3+，則Al元素可形成[AlF6]-、[AlCl4]-配離子，而B只能形成[BF4]-配離子；
（4）①根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，據(jù)此分析；
②A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化；

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力；

C.磷原子為雜化sp3，每一層中磷原子不可能都在同一平面上；

D.黑磷晶體與石墨類似屬于混合型晶體，而其它兩種單質(zhì)為分子晶體，則黑磷的熔沸點最高。

（1）溴原子為35號元素，外圍電子排布式為4s24p5，價層電子軌道表達式為：，

故答案為：；
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似．
A．Be屬于s區(qū)，Al屬于p區(qū)，故A錯誤；
B．電負性都比鎂大，故B正確；
C．第二周期元素Mg的第一電離能比第三周期Al的大，故C錯誤；
D．氯化物的水溶液均發(fā)生水解，溶液顯酸性，則pH＜7，故D正確。

故答案為：BD；
（3）B3+半徑明顯小于Al3+,則Al元素可形成[AlF6]-、[AlCl4]-配離子,而B只能形成[BF4]-配離子，決定配合物中配位數(shù)多少的因素是中心原子半徑、配位原子的半徑。

故答案為：中心原子半徑、配位原子的半徑；
（4）①根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，

故答案為：CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水；

②A.由結(jié)構(gòu)可知，黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化，故A錯誤；

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，故B正確；

C.石墨中碳原子為sp2雜化，每層原子均在同一平面內(nèi)，但磷原子為雜化sp3，每一層中磷原子不可能都在同一平面上，故C錯誤；

D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷晶體與石墨類似屬于混合型晶體，而其它兩種單質(zhì)為分子晶體，則黑磷的熔沸點最高，故D正確。

故答案為：BD。