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將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應:2A(s)+bB(g)?cC(g),1min時達到平衡,C的濃度為x mol?L-1.若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的
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,重新達到平衡后,C的濃度為2.5x mol?L-1.下列說法正確的是( 。
分析:反應2A(s)+bB(g)?cC(g),1min時達到平衡,C的濃度為x mol?L-1.若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的
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,重新達到平衡后,C的濃度為2.5x mol?L-1,則體積縮小時壓強增大,C的濃度大于2xmol/L,即增大壓強,化學平衡正向移動,以此來解答.
解答:解:反應2A(s)+bB(g)?cC(g),1min時達到平衡,C的濃度為x mol?L-1.若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的
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,重新達到平衡后,C的濃度為2.5x mol?L-1,則體積縮小時壓強增大,C的濃度大于2xmol/L,即增大壓強,化學平衡正向移動,
A.增大壓強,化學平衡向氣體體積縮小的方向移動,所以2+b>c,b、c的關系不確定,故A錯誤;
B.容器的容積減小后,反應物的濃度增大,壓強增大,所以該反應的逆反應速率增大,故B錯誤;
C.若保持溫度和容器的容積不變,充入氦氣(不參與反應),反應體系中各物質的濃度不變,平衡不移動,故C正確;
D.1min時達到平衡,C的濃度為x mol?L-1,v(C)=xmol?L-1?min-1,由反應速率之比等于化學計量數之比可知,v(B)=
bx
c
mol?L-1?min-1,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學平衡的計算,明確體積縮小時C的濃度變化來判斷平衡移動的方向是解答本題的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+m B(g)?n C(g),1min時達到平衡,C的濃度為x mol/L.若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2,達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol/L. 下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+bB(g)cC(g),1min時達到平衡,C的濃度為xmol·L—1。若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的,重新達到平衡后,C的濃度為2.5x mol·L—1,下列說法正確的是  (    )

      

A.化學計量數的關系:b<c

      

B.容器的容積減小后,該反應的逆反應速率減小

       C.原容器中用B的濃度變化表示該反應在1min內的速率為 mol·L—1·min—1

      

D.若保持溫度和容器的容積不變,充入氦氣(不參與反應),平衡不發(fā)生移動

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A.化學計量數的關系:b<c

B.容器的容積減小后,該反應的逆反應速率減小

C.原容器中用B濃度變化表示該反應在1 min內的速率為cx/bmol·(L·min)1

D.若保持溫度和容器容積不變,充入氦氣(不參與反應),平衡不發(fā)生移動

 

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A.化學計量數的關系:b<c

B.容器的容積減小后,該反應的逆反應速率減小

C.原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·L-1·min-1

D.若保持溫度和容積不變,充入氦氣(不參與反應),平衡不發(fā)生移動

 

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