Question

（16分）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀B的化學(xué)式為 ，溶液C中陰離子主要是 。

（2）操作Ⅰ是 （填操作名稱）

（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）Al(OH)3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法： 。

（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應(yīng)式為 。

 

Answer 1

（1）Fe2O3 （2分)， AlO2－和OH- (2分，寫Al(OH)4-也可，OH－不寫不扣分)

（2）過濾（2分）

（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；

（4）灼燒（2分)，向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀，讓水自然流盡后重復(fù)操作2~3次。（2分）

（5）NaOH。 (2分)

（6）2O2- — 4e- ==O2↑或6O2- —12e- ==3O2↑(2分，漏寫氣體符號(hào)扣1分，寫錯(cuò)化學(xué)式或配平錯(cuò)不給分)

【解析】

試題分析：鋁土礦的主要成分含氧化鋁、氧化鐵，將礦石粉碎后加過量的堿，氧化鋁反應(yīng)變?yōu)榭扇苄云�鋁酸鈉，氧化鐵不能反應(yīng)，所以沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3；溶液C中陰離子主要是AlO2－和OH-；（2）將難溶性固體與可溶性液體分離的操作Ⅰ是過濾；（3）①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通過洗滌，干凈后再通過操作Ⅳ灼燒就獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒；洗滌沉淀的操作方法是：向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀，讓水自然流盡后重復(fù)操作2~3次。（5）通過對(duì)生產(chǎn)過程流程可知：在生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH；（6）電解熔融的Al2O3制取金屬Al時(shí)在陽極O2-失去電子被氧化，該電極反應(yīng)式為2O2- — 4e- ==O2↑或6O2- —12e- ==3O2↑。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離、洗滌沉淀的方法、離子方程式、電解的電極式的書寫的知識(shí)。