Question

13．如圖所示電化學裝置中電極均為惰性電極，可用于吸收SO₂，陰極排出的溶液可用于吸收NO₂，治理環(huán)境污染．下列說法正確的是（　　）

• A． 其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜
• B． 陰極的電極反應式為：2HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2OH^-
• C． 陽極的電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
• D． 反應一段時間后將惰性電極換成鐵電極，對電極產物不產生影響

Answer 1

分析 依據圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，陽極與電源的正極a相連，b為電源負極，陰極的電極反應式為：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．陽極發(fā)生反應SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，陰極反應需要消耗H⁺，則其中的離子交換膜應選擇陽離子交換膜，故A錯誤；
B．b為電源負極，與電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生反應為HSO₃^-得到電子生成S₂O₄^2-，則陰極的電極反應式為：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，故B錯誤；
C．陽極與電源的正極a相連，發(fā)生反應為SO₂得到電子，生成SO₄^2-，則陽極的電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．Fe電極在陰極對電極產物沒有影響，若作為陽極，則為活性電極，會發(fā)生電極反應，影響電極產物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應，電極名稱判斷，理解電解池原理是關鍵．題目難度中等，是中檔題．