Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。

（1）裝置C的作用是_____________________。

（2）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成：_______________________。

②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象：_______________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________（填字母）。

A．蒸發(fā)皿　 B．試管夾　 C．漏斗　 D．燒杯　 E．玻璃棒　 F．坩堝

Answer 1

【答案】 吸收SO2尾氣，防止污染空氣 取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅 B中藍(lán)色溶液褪色 BF

【解析】(1)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

(2)①鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

②I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故答案為：裝置B中溶液藍(lán)色褪去；

(3)操作步驟：蒸發(fā)需用到A蒸發(fā)皿，E．玻璃棒，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過(guò)濾需用到C．漏斗，D．燒杯，E．玻璃棒，故不需要B．石棉網(wǎng)、F．坩堝，故答案為BF；