18．向FeCl3溶液中滴入下列試劑，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（　�。�
A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液

分析 氯化鐵中的鐵離子可以和堿中電離出的氫氧根離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；

解答 解：A、氯化鐵可以和硫酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鐵可以和硝酸銀之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵可以和氫氧化鈉之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；
D、氯化鐵和和KSCN發(fā)生反應(yīng)得到紅色溶液，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生含鐵元素的鹽的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．太陽(yáng)能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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9．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃，101kPa時(shí)，充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放的熱能是3.97×104kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　�。�
A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實(shí)驗(yàn)（2）所得溶液中的溶質(zhì)是FeCl2（寫化學(xué)式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A+B═C，在5s內(nèi)A的濃度由6.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.8mol/（L•s）B．2.0mol/（L•s）C．4.0mol/（L•s）D．6.0mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（　　）
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A無色溶液變藍(lán)I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B溶液均呈紅色，且深淺一樣相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D溴的四氯化碳溶液顏色褪去石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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7．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計(jì)算：
（1）密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%．
（3）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計(jì)算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵�，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出上述過程A裝置中所涉及的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）張老師認(rèn)為整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一點(diǎn)錯(cuò)誤，你認(rèn)為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯(cuò)誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學(xué)式）．

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