Question

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4 制備路線如下：

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)C1]。

回答下列問題：

(1)操作I的步驟為_____________________、過濾、洗滌、干燥。過濾后濾液仍混濁的原因是（除濾紙破損，所有儀器均洗滌干凈）__________________________、__________________________.

(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：

_________________________________________________

(3)加入錫粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②_____________________。

(4)SnS04還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的體積為V L。 則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)

Answer 1

【答案】 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 玻璃棒抵在單層濾紙一側(cè)，濾液的液面高于濾紙邊緣 SnCl2易水解，發(fā)生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O

【解析】(1)由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到，沉淀的洗滌方法：將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2-3次；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2-3次；

(2)由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解，故答案為：SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；

(3)由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；故答案為：防止Sn2+被氧化；

(4)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；

(5)令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7

Mg mol

m×x cmol/L×VL

解得x=，故答案為： 。