分析圖1-2的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是 (    )

                        

                                    圖1-2

A.2A（g）+B(g)====2C（g）；ΔH＜0

B.2A（g）+B(g) ====2C（g）； ΔH＞0

C.2A+B====2C；ΔH＜0

D.2C====2A+B；ΔH＜0

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的原因及表示。若反應(yīng)物所具有的總能量＞生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“-”或“ΔH＜0”；反之為吸熱反應(yīng)。由圖知E（2 A+B）＞E（C），該反應(yīng)2 A(g)+B(g) ====2C(g）為放熱反應(yīng)（ΔH＜0)，A正確、B錯(cuò)誤。又因熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài)，故C、D錯(cuò)誤。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽(yáng)縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示
反應(yīng)物總能量
反應(yīng)物總能量
．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5對(duì)圖中E的大小有何影響？
降低
降低
（填“增大”、“降低”、“沒(méi)有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（SO3）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.6×103
1.6×103
．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH3OH），則：
①n（H2）：n（CO）=
2：1
2：1
．
②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料，O2為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
（3）汽車(chē)尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體．
①寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
2.4NA
2.4NA
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
260.1
260.1
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：巢湖市一中2008－2009學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷 題型：022

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)如圖表示的是：N2＋3H2＝2NH3的能量變化情況，寫(xiě)出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式：________．

(3)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式________．PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式________，

②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol　PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示

意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，

原因是_                                                                   

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題：

  ① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式                          

② P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)

的△H2關(guān)系是：△H2______      △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

                                                                        

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示

意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，

原因是_                                                                   

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題：

  ① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式

                                    

② P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)

的△H2關(guān)系是：△H2______      △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

                                                                         

                                                                         

                                                                     

圖一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖二

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