已知氯元素最高化合價為+7價，最低化合價為-1價。在 ①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中， 哪種物質(zhì)中的氯元素不能被氧化，哪種物質(zhì)中的氯元素不能被還原，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化又可能被還原？為什么？
在⑥KClO4中Cl元素已呈現(xiàn)最高價（+7價），其中的Cl原子不可能再失去電子，該物質(zhì)中的Cl元素不可能被氧化；
②KCl中的Cl元素已呈現(xiàn)最低價（-1價），其中的Cl元素不可能再得到電子，該物質(zhì)中的Cl元素不可能被還原。
①Cl2、③NaClO、 ④KClO2、⑤KClO3中的Cl元素的化合價處于中間價態(tài)（即處于-1價～+7價之間），這些物質(zhì)中的Cl原子在一定條件下既可能 再失去電子，又可能再得到電子，所以這些物質(zhì)中的氯元素既可能 被氧化又可能被還原。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1
-2 -3 -2
請回答下列問題：
（1）③在周期表中的位置
第二周期，ⅠA族
第二周期，ⅠA族
．
（2）⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的名稱
高氯酸
高氯酸
．
（3）由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液顯
堿
堿
 性（填酸或堿），原因可用離子方程式表示：
ClO-+H2OHClO+OH-
ClO-+H2OHClO+OH-
．
（4）用化學(xué)方程式舉例⑤元素的單質(zhì)一種用途：
Cl2+H2═2HCl
Cl2+H2═2HCl
．
（5）已知⑥和①的單質(zhì)在常溫和加熱時都能反應(yīng)，分別生成化合物甲和乙，同時若1mol⑥參加反應(yīng)分別放出aKJ和bKJ熱量．請寫出由甲轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式：
2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1
2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1

（6）②和⑦組成的化合物含有的化學(xué)鍵為
離子鍵
離子鍵
．
（7）在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面經(jīng)常鑲嵌②的單質(zhì)，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
（1）元素X是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
，Z是
K（或鉀）
K（或鉀）
．
（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
Ⅱ．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣前化學(xué)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）收集氨氣應(yīng)使用
向下排空氣
向下排空氣
法，要得到干燥的氨氣可選用
堿石灰
堿石灰
做干燥劑．
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．
打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．
．該實驗的原理是
氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減�。�
氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小．
．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．
打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉
打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有
 
種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性    B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（5）、上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子，則生成
 
g還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省(南昌一中、十中、新建二中)2006－2007學(xué)年度高三年級第一學(xué)期三校聯(lián)考、化學(xué)試題 題型：013

已知下列事實：①高氯酸的酸性比硫酸強．②鹽酸是比氫硫酸更強的酸．③氯化氫比硫化氫穩(wěn)定．④氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫．⑤氯元素、硫元素最高化合價分別是＋7、＋6價，其中能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是

[　　]

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

②③⑤

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