Question

13．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．請回答下列問題：
（1）制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察溶液紫紅色褪去，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，寫出相關的化學方程式CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應驗純，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是明亮的火焰，并伴有大量的濃煙．
（5）驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應，下列敘述正確的是a、c．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）酸性KMnO₄具有強氧化性，乙炔含有碳碳三鍵，具有還原性；
（3）乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴單質發(fā)生加成反應；
（4）依據可燃氣體燃燒前應先驗純，乙炔含碳量高分析燃燒的現(xiàn)象；
（5）能與溴發(fā)生反應的有苯酚、不飽和烴等，生成的乙炔含有硫化氫，可與溴發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑； 
（3）乙炔含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，故答案為：氧化；
 （3）乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴的四氯化碳溶液中的溴單質發(fā)生加成反應使其褪色，反應為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（4）可燃氣體燃燒前應先驗純，乙炔含碳量高，燃燒時產生明亮的火焰伴有濃黑煙，方程式為：2 C₂H₂+5 O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O，
故答案為：驗純；明亮的火焰，并伴有大量的濃煙；
 （5）生成的乙炔中往往混有硫化氫等氣體，可與溴發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，則a、cC正確，b、d錯誤，
故答案為：a、c．

點評 本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質，明確制備乙炔的原理和乙炔的結構式解題的關鍵，題目難度不大．