實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是


  1. A.
    利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果
  2. B.
    步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2+Fe2++2H+＝Fe3++2H2O
  3. C.
    洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次
  4. D.
    配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為62.5g
B
試題分析：A、CuCO3和CuO都與溶液中H+反應，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確； B、雙氧水具有氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B不正確；C、固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次，可洗滌晶體，故C正確；D、實驗室沒有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol/L的CuSO4溶液，需要250ml容量瓶，因此需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正確，答案選B。
考點：考查硫酸銅制備、過濾洗滌操作、物質(zhì)的量的配制等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、
燒杯
燒杯
；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是
HCl
HCl
（填化學式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應制備Cl2．此反應的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反應中體現(xiàn)了鹽酸的
酸性和還原性
酸性和還原性
性質(zhì)．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.75
0.75
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出反應的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+的水解
促進Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實驗方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時結晶析出
防止MgSO4在溫度降低時結晶析出
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴重．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實驗]

[交流討論]
（1）向反應器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉化為鹽，與SiO2分離
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉化為鹽，與SiO2分離
．
（2）反應器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導管的作用是
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用
．
（3）實驗流程中殘渣2的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，請設計一個實驗來證明你的結論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：
取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色
．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應采取的實驗操作是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學反應制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請回答相關問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
物　質(zhì) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
氫氧化鐵 2.7 3.7
氫氧化亞鐵 7.6 9.6
氫氧化銅 5.2 6.4
（1）試劑A最好選用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替試劑A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入雜質(zhì)NO3-并且會產(chǎn)生污染性氣體NO
引入雜質(zhì)NO3-并且會產(chǎn)生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）2的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
，
還可以用
CuO
CuO
（填一種試劑）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
和過濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何對操作1后所得濾渣進行洗滌？簡述洗滌操作步驟
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組用圖示裝置進行電解原理的實驗探究．
（1）X、Y均用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為500mL CuSO4溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成．當電解質(zhì)溶液中的Cu2+全部析出時斷開電源，Y電極有280mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電解前后溶液體積不變）．
①x與電源的
 
極相連，寫出電解總反應的離子方程式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
；
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學式）．
（2）用該裝置精煉粗銅，電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液．
①與電源正極相連的X電極是用
 
制成的；
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，其中有些雜質(zhì)會在電極上放電，列舉其中一個電極反應式：
 
，陽極泥的主要成分是
 
．
（3）X、Y均用銅作電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電解一段時間，同學們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍色沉淀，而是生成紅色沉淀，經(jīng)過查閱資料，得知該紅色沉淀是Cu2O，寫出陽極上的電極反應式：
 
，電解總反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案