Question

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有

海水凍結法、蒸餾法、電滲析法、離子交換法（任選一答）

（填一種）；
（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：
反應①的離子方程式為

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

；
反應②的化學方程式為

MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；

；
（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為

2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl

．

Answer 1

分析：（1）根據海水淡化的常用方法：有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；
（2）根據對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；
（3）根據氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴；

解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法等，故答案為：海水凍結法、蒸餾法、電滲析法、離子交換法（任選一答）；
    （2）因反應①是Mg（OH）₂與鹽酸反應：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；反應②是電解熔融MgCl₂：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；
    故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O      MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；
    （3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-_；
故答案為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

點評：電解法制備鎂要用無水MgCl₂，不能用MgCl₂?6H₂O，否則得不到鎂．