化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ 　�。�
A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1
A
根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)。每生成1mol氨氣放出的熱量是（b＋c－a）kJ。所以正確的答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
則三反應(yīng)熱之間的關(guān)系正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時(shí)放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（     ）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
小題2:稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                             
小題4:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
小題5:下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            
A．托盤天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
小題6:FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                                     。
(2) 在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式                                           。

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