Question

根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請(qǐng)回答下列問題

⑴上述變化中，需要吸收熱量的是 （請(qǐng)?zhí)钭兓�的代碼①②③④，下同）。

⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是 。

⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請(qǐng)計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收 kJ的能量。

⑷下面幾種說(shuō)法中。正確的是 [

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)

B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)

C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

 

Answer 1

（1）①③④ （2）①③④ （3）498 （4）A

【解析】

試題分析：（1）鐵由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是物理變化，但需要吸熱，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，碳與CO2反應(yīng)生成CO的是吸熱反應(yīng)，氫氧化鈉電離是吸熱過程，所以需要吸收熱量的是①③④。

（2）同一種物質(zhì)在氣態(tài)是熵值最大，氫氣燃燒熵值減小，碳與CO2反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，電離過程是熵值增大的，所以上述變化中，體系的混亂度增大的是①③④。

（3）反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能，所以根據(jù)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1可知，2×436 kJ·mol-1+x－4×463 kJ·mol-1＝－482 kJ·mol-1，解得x＝498kJ·mol-1，即斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498的能量。

（4）A、化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，因此凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)是錯(cuò)誤的，B不正確；C、體系的混亂度增大的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，C不正確；D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，因此其化學(xué)能不可以轉(zhuǎn)化成電能，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱計(jì)算以及熵值判斷等