Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關系，其中E為黑色粉末。

I、利用右圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題:

（1）在實驗前首先___________如何操作___________將分液漏斗中的水滴入試管，然后:

①在導管口處進行適當操作，觀察現(xiàn)象。

②觀察燒杯中的現(xiàn)象為:___________。根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是______、_____。

③寫出試管中反應的化學方程式_____________。

（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應時放出akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_______。

II.在加熱條件下，某無氧酸(含有A中的一種元素)的濃溶液與E反應，生成單質(zhì)氣體X。為檢驗X的性質(zhì)，設計如下圖所示實驗裝置:

（1）請寫出此實驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應方程式___________。

（2）實驗過程中，觀察到裝置III中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進?___________。

（3）實驗結(jié)束后，裝置IV中可觀察到現(xiàn)象是_________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為:__________。

Answer 1

【答案】 檢查裝置的氣密性 關閉分液漏斗的活塞，出氣導管再按一導管，放入水槽液面下，用手捂大試管，若水槽中產(chǎn)生氣泡，松開手導管中形成水柱，說明裝置氣密性良好 出現(xiàn)渾濁(或“產(chǎn)生白色沉淀”) 反應放熱 有氧氣生成 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ NaOH (aq) +HC1(aq) = NaCl (aq) + H2O (l) △H=-akJ/mo1或H+ (aq) + OH-(aq) = H2O (1) △H=-akJ/mol MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O 在裝置II、III之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 KSCN (合理答案即可)

【解析】E為黑色粉末，圖中轉(zhuǎn)化中均作催化劑，利用氯酸鉀、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下制備氧氣，可推知固體A為KClO3、B為H2O2，E為MnO2，D為O2，淡黃色固體C能與水反應，C應為Na2O2。

I、（1）在實驗前首先檢查裝置的氣密性，關閉分液漏斗的活塞，出氣導管再按一導管，放入水槽液面下，用手捂大試管，若水槽中產(chǎn)生氣泡，松開手導管中形成水柱，說明裝置氣密性良好。②燒杯中的現(xiàn)象為:出現(xiàn)渾濁(或“產(chǎn)生白色沉淀”)，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是反應放熱、有氧氣生成。③試管中反應的化學方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。（2）水與C過氧化鈉反應生成D氧氣及另一種化合物F氫氧化鈉，在通常狀況下，足量F氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應時放出akJ的熱量，該反應的熱化學方程式NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-akJ/mo1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-akJ/mol；II.在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質(zhì)氣體X，則無氧酸為HCl、X為Cl2，（1）實驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）實驗過程中，觀察到裝置III中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一預期現(xiàn)象，加入裝置Ⅲ中的氯氣應干燥，應在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（3）氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，裝置Ⅳ中可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；滴加試劑，觀察到溶液呈血紅色，應滴加KSCN溶液。