右圖是某中學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1
B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C、50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D、常溫下2.7 gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 3.36 L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)c=
1000ρw
M
計算；
B．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍；
C．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
D．常溫下，Al在濃硫酸中鈍化．
解答： 解：A．該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯誤；
C．發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C錯誤；
D．該硫酸為濃硫酸，常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能生成氫氣，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，D選項為易錯點，容易忽略鈍化現(xiàn)象，注意濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、實驗室用氨水制備少量Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是（　�。�
A、原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)目不同
B、鈉離子中溶液中無色，而鈉原子聚集呈銀白色
C、鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多
D、鈉離子與鈉原子均具有較強的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制0.300moL/L的稀H2SO4 495mL．
（1）若用18.0mol/L的濃H2SO4來稀釋配制，則應(yīng)用量筒量取
 
mL濃硫酸．
（2）現(xiàn)給出下列儀器：①500mL量筒   ②10mL量筒   ③燒杯   ④托盤天平 ⑤膠頭滴管   ⑥玻璃棒．配制過程中不需要用到的儀器有
 
，還缺少的儀器是
 
．
（3）若實驗遇到下列情況，其中會造成硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
①稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌
②用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒讀數(shù)
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而沒有再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑
B、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2M
n
-
4
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、醋酸溶液與大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；R的化學(xué)式是
 
；M溶液俗稱為
 
；寫出M溶液的一種用途
 
．
（2）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出X和足量D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．下面某研究小組開展的研究：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．實驗在體積為1L的密閉容器中進行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)策得反應(yīng)混合物中有甲醇?xì)怏w和水（氣體）產(chǎn)生，查得在該類反應(yīng)中，每生成16g甲醇，放出的熱量為24.5kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
②實驗中，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

從曲線變化可以得出：CO2和CH3OH（g）的濃度經(jīng)過一段時間，不再變化，原因是
 
．
③理論上44g CO2和6g H2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量為Q=
 
KJ，如果將44g CO2和6g H2置于密閉容器中反應(yīng)，實際放出的熱量
 
Q（選填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
 
．
④為提高反應(yīng)混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小組采取了系列措施進行實驗，其中有效果的是
 
．
A．升高溫度  B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）．針對載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)要求：分離去除CO2，并提供充足的O2．發(fā)明了一種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，產(chǎn)生的CO又可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
 
．

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