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【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

【答案】B

【解析】

通入N2的主要目的是防止空氣中二氧化碳、氧氣等對產物檢驗產生影響，A錯誤；利用②③除去二氧化碳，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中的黑色的氧化銅固體變紅，⑥中澄清的石灰水變渾濁，說明有一氧化碳產生，B正確；實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物可能為鐵，或氧化亞鐵或四氧化三鐵，這些物質都是黑色的，C錯誤；因混合氣體經過了②澄清的石灰水，③氫氧化鈉溶液，所以將④中的無水氯化鈣換成無水硫酸銅就不能檢驗分解生成的水蒸氣，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題：

（1）海水是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用制取Cl2的離子方程式：____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質最佳方法是_________，化學方程式為___________。

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質，需將氣體通入_________中，其離子方程式為______。

（5）生活中通常用二氧化碳做滅火劑，但鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關原因的化學方程式是： ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:

水解反應：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。

（2）氫解反應達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應，5min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為75%。

回答下列問題:

①反應從起始至5min內，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應的平衡常數K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應)，可利用的裝置如下。回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應方程式為____________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：

空氣進入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞溶液變紅是因為________________，紅色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaHCO3雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為m1g；

③準確稱得m2g純堿樣品放入容器b中；

④打開儀器a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為m3g 。

⑥根據所得數據計算。試回答：

（1）儀器a的名稱是___________

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

（3）步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________________________________________。

（4）裝置A中試劑X應選用______

A 、NaOH B、濃H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl

（5）如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果______(“偏大”或“偏小”“不變”)

（6）如果除純堿樣品外，沒有其他試劑，請設計一個也能測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數的實驗方案。主要步驟（不需要具體操作）_________________________有關化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，與“ 雷雨發(fā)莊稼” 無關的是

A．N2+3H22NH3

B．N2+O22NO

C．2NO+O2＝2NO2

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用如下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。

提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在_____________中(填寫儀器名稱)。

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，可將儀器中的空氣排盡，具體操作為：關閉開關_______，打開開關________，打開分液漏斗活塞；待反應一段時間排盡空氣后，再關閉開關_______，打開開關_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由_______________________________（用化學反應方程式作答）。

（3）某同學認為本實驗中應該用鐵釘代替鐵粉，他的理由是________________________。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①從摩爾鹽水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體的具體操作是______________，用乙醇洗滌，干燥。

②為了測定產品的純度，稱取10 g產品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用濃度為0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00 mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

通過實驗數據計算的該產品純度為________，上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是________。

A．第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．第一次實驗結束時俯視刻度線讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積

C．第一次滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過

D．第一次實驗裝高錳酸鉀的滴定管清洗后沒有潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種反應類型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤還原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是( )

A. ⑤⑥③① B. ⑤①④③ C. ⑤①④② D. ④①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的說法中正確的是（ ）

A.自然界中硅元素的含量最豐富B.自然界中存在大量單質硅

C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是硅

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