下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法錯誤的是


  1. A.
    化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)，濃度無關(guān)
  2. B.
    催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
  3. C.
    平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動
  4. D.
    化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生改變
D
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此A、B選項都正確．既然化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)變化就意味著溫度變化，而溫度變化時，任何化學(xué)平衡都將發(fā)生移動，C選項也正確．如果化學(xué)平衡移動不是由于溫度變化引起的，則平衡常數(shù)不發(fā)生變化，D選項錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C、從化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以推斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D、使用催化劑能使化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變D、若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動

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