Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

A．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

B．2.3g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是0.1N_A

C．4.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.15×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O所含氫原子個數(shù)為1N_A

Answer 1

分析：A、Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，Cl₂中氯元素一部分從0價升高到+1價，另一部分從0價降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，再根據(jù)氯氣的量求出轉(zhuǎn)移電子的量；
B、Na與水發(fā)生反應(yīng)生成鈉離子，一個鈉原子失去一個電子生成鈉離子，再根據(jù)n（Na）=

m

M

計算；
C、1mol SiO₂晶體中含有4mol硅氧鍵，再根據(jù)晶體質(zhì)量求算；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體．

解答：解：A、Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，Cl₂中氯元素一部分從0價升高到+1價，另一部分從0價降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，n（Cl₂）=

V

Vm

=

2.24L

22.4mol/L

=0.1mol；所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1N_A，故A錯誤；
B、Na與水發(fā)生反應(yīng)生成鈉離子，一個鈉原子失去一個電子生成鈉離子，n（Na）=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，所以失去的電子數(shù)是0.1N_A，故B正確；
C、1mol SiO₂晶體中含有4mol硅氧鍵，n（SiO₂）=

m

M

=

4.5g

60g/mol

=0.075mol，所以硅氧鍵為0.075mol×4=0.3mol，故硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能由V_m計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．