4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

分析 A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
B．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；
D．硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離．

解答 解：A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3 2-+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握、反應(yīng)產(chǎn)物判斷等知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價(jià)鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是堿：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表狀態(tài)不確定，5min后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15：14，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
B．0～5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol•L-1•min-1
C．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+氣體↑；⑤A的溶液中l(wèi)gc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．
（1）根據(jù)以上事實(shí)寫出化學(xué)式．
ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
（2）寫出①②③④各步反應(yīng)的離子方程式．
Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能將是二十一世紀(jì)的重要能源，推廣應(yīng)用氫能最關(guān)鍵技術(shù)是高容量儲(chǔ)氫材料的研制
B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，由此可推測TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
D．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．金屬元素和非金屬元素不可能形成共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．離子化合物中可能有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在10L恒容密閉容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始時(shí)，PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，反應(yīng)分別在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種條件下進(jìn)行，其體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ使用了催化劑
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100
D．該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案