對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．硝酸為弱電解質(zhì)
B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7
D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

D

解析試題分析：A硝酸為強電解質(zhì)，B由于硝酸為強酸，所以pH=3，C氫氧化鋇中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的兩倍，所以混合后溶液pH>7，D選項正確，由離子積進行計算，水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=KW/0.1=1×10－13 mol/L。
考點：水的電離，及水的離子積的簡單計算。
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（2009?上海）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

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對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C、該溶液中水電離出的c（H+） 是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍D、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012

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對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3B、該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍C、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12D、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

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對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

       A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

       B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

       C．該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比值為10－12

       D．該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋）的100倍

 

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