Question

如圖是某“泡騰片”的標簽．將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生了大量氣泡．這個過程（　�。�  泡騰片 每片含：  碳酸鈣     500mg 維生素    1000mg 檸檬酸     1350mg  用量…  用法…

A．溶解了500 mg的Ca²⁺

B．釋放了224mL的氣體（標準狀況）

C．發(fā)生了發(fā)應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

Answer 1

分析：藥片完全溶解，同時產(chǎn)生了大量氣泡，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，結(jié)合強酸制取弱酸來分析．

解答：解：A．藥品完全溶解，則碳酸鈣完全溶解，溶解的Ca²⁺為500mg×

40

100

×100%=200mg，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，1mol碳酸鈣反應(yīng)生成1mol二氧化碳，則生成0.005mol氣體，其體積為0.005mol×22.4L/mol×1000mL/L=11.2mL，故B錯誤；
C．發(fā)生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯誤；
D．由強酸制取弱酸可知，檸檬酸的酸性比碳酸強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，注意碳酸鈣與酸的反應(yīng)實質(zhì)即可解答，并熟悉有關(guān)的計算，題目難度不大．