【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO3—、NO3—

C. NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO32—

D. 常溫下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O32—、SO42—

【答案】A

【解析】

A．Cu2+、SO、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C．NaAlO2溶液中存在大量AlO，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．常溫下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液顯強酸，S2O32—在強酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，不能大量存在，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，則定蛋殼中鈣含量操作步驟如圖12所示：

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是____________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。

(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________。

(4))滴定操是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸臺定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量

步驟1：將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2：取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化

步驟3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL.

步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度(mol/L)

KMnO4溶液滴入的體積(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2=20.00

3

0.0190

V2=19.98

4

0.0190

V4=20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_____實際值(填“>”“=”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C. 兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實驗操作或?qū)嶒炘u價不正確的是

A. 用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

B. 可選用CCl4作萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)

C. 蒸餾時溫度計的位置如圖所示，則溫度計所示溫度低于餾出物的沸點

D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在標況下的體積為0.448L，下列說法正確的是

A. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA

B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)

D. 被氧化的Cu2O是144g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。

（4）F 的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為_________________________。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。

確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是_______________和____________________。

（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

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同步練習(xí)冊答案