【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A可能是CO2或SO2

B.溶液X中一定存在

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

【答案】C

【解析】

溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據(jù)此分析解答。

溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產(chǎn)生的白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；

A．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；

B．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；

C．溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構(gòu)成，則仍與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無(wú)SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. In原子核外有5個(gè)電子層B. In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 堿性：In(OH)3＜RbOHD. 原子半徑：In＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的Cl2。

(1)裝置中有五處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出

①_______________

②_______________

③____________________

④_______________________

⑤_______________________

(2)在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是： ①飽和食鹽水的作用：__________②濃硫酸的作用：_________，③氫氧化鈉的作用：_____________

(3)將8.7gMnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學(xué)認(rèn)為可制得7.1gCl2,乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為_____ （填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，理由是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

Ⅰ．制備苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯

反應(yīng)原理：

第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)；

第2步：過(guò)濾反應(yīng)混合物，得到濾液；經(jīng)過(guò)操作Ⅰ，得到有機(jī)層和水層；

第3步：向有機(jī)層中加無(wú)水Na2SO4，過(guò)濾，經(jīng)過(guò)操作Ⅱ，得到無(wú)色液體A；

第4步：向水層加入濃鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻，過(guò)濾，得到白色固體B；

已知：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度

溶解度

甲苯

92

－95℃

110.8℃

0.8669g·mL－1

極微溶于水

苯甲酸

122

122.4℃

249℃

1.2659 g·mL－1

0.3g (25℃時(shí))

6.9g (95℃時(shí))

(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>________________。

(2)第3步中加入無(wú)水Na2SO4的目的是_____________________，無(wú)色液體A是_______。

Ⅱ．提純粗苯甲酸

(3)該同學(xué)利用重結(jié)晶的方法對(duì)得到的B進(jìn)行提純。重結(jié)晶的過(guò)程：__________→_________ →_______ →抽濾(與過(guò)濾類似)→洗滌→干燥→純苯甲酸。(注：抽濾裝置如圖所示，主要儀器有A布氏漏斗，B抽濾瓶，抽氣泵等)

(4)白色固體B中的雜質(zhì)是____________。

(5)趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體，為了得到更多的苯甲酸，是不是溫度越低越好并說(shuō)明理由______(填“是”或“不是”)，理由___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 加酶洗衣粉可以很好地洗滌毛織品上的污漬

B. 以地溝油為原料生產(chǎn)的生物柴油和由石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)

C. 氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱

D. “燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來(lái)提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，a為電源正極

B. 充電時(shí)，Cl-向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)

C. 充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)。

（1）寫(xiě)出有機(jī)物(b)的系統(tǒng)命名法的名稱：________。

（2）上述有機(jī)物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（3）上述有機(jī)物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有______(填字母代號(hào))。

（4）等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)完全燃燒耗氧量最大的是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。

③配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移

④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）

Ⅲ.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水（______）

Ⅳ.定容時(shí)仰視刻度線。（_______）

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同步練習(xí)冊(cè)答案