Question

【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)，用A表示表示該反應的平均速率

為_______ mol/（L . min）

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。

理由是___________________________________________________________

（5）根據(jù)以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）

________________________________________________________

Answer 1

【答案】 0.013 mol/（L . min） 1.0 mol/L 使用了催化劑 v3 >v1 1.2 吸熱 升高溫度，反應向正反應方向進行 ①增加反應物A的濃度，②升高溫度 ③使用催化劑（三者答對其二可得分）

【解析】（1）vA＝＝0.013　mol·(L·min)－1

（2）對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c2＝1.0　mol·L－1，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。

（3）對比實驗3與實驗1可知，從10　min到20　min，實驗1的A的濃度變化值為0.13　mol·L－1，而實驗3的A的濃度變化值為0.17　mol·L－1，這就說明了v3＞v1。從實驗1可求出此溫度時平衡常數(shù)K=1/4，因實驗3與實驗1溫度相同，則K不變，三段式代入實驗3中的數(shù)據(jù)可求出c3=1.2mol·L－1。

（4）對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4 A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。

（5）加快反應可采取升高溫度、增大壓強、使用合適的催化劑等方法