8．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．Ba2+

分析 酸和堿均能抑制水的電離，即使水的電離平衡左移；能水解的鹽即鹽中的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡右移，據(jù)此分析．

解答 解：A．醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，抑制了水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大OH-的濃度，抑制了水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．由于鋇離子是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能水解，故對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離平衡的因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．將一定體積醋酸溶液加水到原來(lái)體積的m倍，則pH增大m
B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c（OH-）不相等
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是（　�。�
①CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2②CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
③CH3CH2OH和CH3OCH3   ④CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH3．
A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素x、y、z有如下性質(zhì)：
編號(hào)xyz
原子半徑/10-10m0.660.881.04
最高化合價(jià)和最低化合價(jià)
-2		+3+6
-2
關(guān)于短周期元素x、y、z說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素x、y位于同一周期
B．元素x、y、z都是非金屬元素
C．元素z的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定
D．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH；2-丙醇：．
如圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，三個(gè)峰的面積之比分別為1：1：6，該核磁共振譜表示的是上述的（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），你判斷的依據(jù)是因?yàn)槠浞肿佑腥N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以應(yīng)該有三個(gè)氫原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面積比關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等離子．
（1）為檢驗(yàn)廢水中含有Ag+，可以選用的試劑是HCl（或鹽酸鹽），如果溶液中確實(shí)存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀析出
（2）實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種陽(yáng)離子，為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以分別加入過(guò)量的鐵和鹽酸（填物質(zhì)名稱），充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）可得到Cu和Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金剛石的能量比石墨高，因此金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C．濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，這屬于放熱反應(yīng)
D．木炭需加熱到一定溫度時(shí)才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3．
（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3•H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3•10H20晶體或Na2CO3•7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）（寫(xiě)出一種）．
（4）已知：Na2CO3•10H2O （s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
寫(xiě)出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就開(kāi)始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．．

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