【題目】下列離子方程式表示的是鹽類(lèi)的水解且正確的是( )
A. HS-+H2OH3O++S2-
B. HS-+H+===H2S
C. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷,下列敘述中不正確的是
A. 正反應(yīng)吸熱
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. 加入催化劑后,該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示
D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2020年新春之際,出現(xiàn)了罕見(jiàn)的新型冠狀病毒肺炎,威脅著人們的身體健康。以下消毒劑可以有效地滅活病毒,走進(jìn)了百姓的生活中。下列敘述中,不正確的是
A.高錳酸鉀(KMnO4)是電解質(zhì)
B.H2O2分子中所有原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)
C.次氯酸鈉(NaClO)是離子化合物
D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定的溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在t0時(shí)刻,若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng),a=2
B. 速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示
C. 達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取升高溫度的措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )
A. 制新農(nóng)藥B. 制新醫(yī)用藥物
C. 制半導(dǎo)體材料D. 制高溫合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下:
下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說(shuō)法不正確的是
A. 分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種
B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,含有官能團(tuán)—NH2
C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物
B. 證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶
C. 檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物
D. 探究鐵的析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下圖,下列敘述正確的是
A. 若該圖表示的是活細(xì)胞的各化學(xué)元素的含量,則甲為碳元素
B. 若該圖表示的是細(xì)胞各化學(xué)元素占干重的百分比,則甲為氧元素
C. 若該圖為活細(xì)胞的化合物組成情況,則甲中含有的元素為C、H、0
D. 若該圖是完全脫水后的細(xì)胞的化合物組成情況,則甲是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃?xì)赓|(zhì)量、改善燃?xì)鉄嶂档挠行侄沃。在催化劑的作用下,某密閉容器中,進(jìn)行生物質(zhì)氣甲烷化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為
①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1;
②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.1kJ·mol-1;
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)△H1=___________,該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進(jìn)行。
(2)在合成氣投料比保持恒定時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(3)溫度為T1℃,在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO)c3(H2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在第I個(gè)容器中,3min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH4與CO的體積分?jǐn)?shù)相同,則氫氣的速率v(H2)=___________;下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí),若k正=1.5k逆,則T2>T1
B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中H2的體積分?jǐn)?shù)小于25%
C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ與容器I中的總壓強(qiáng)之比小于19︰20
D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)
(4)甲烷可作燃料電池的原料,若電解質(zhì)為鹽酸,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移16mol電子時(shí)(不考慮電子的損失),將負(fù)極產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
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