Question

在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測(cè)得c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，則下列關(guān)系式正確的是

A.c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(H^＋)＜c(OH^－)

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D.c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02　mol·L^－1

Answer 1

AD

解析:

溶液中存在下述兩個(gè)平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                               ①

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－                   ②

溶液中離子為Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，由溶液呈電中性可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)；因?yàn)橐阎?i>c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，可得c(H^＋)＞c(OH^－)，A正確；由此推出平衡①是主要的，c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)，C不正確；由平衡①②可知c(CH₃COOH)和c(CH₃COO^－)之和為定值，即0.02 mol·L^－1，所以D正確。