Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題

(1)金屬性最強的元素是_______(填元素符號),寫出表中所繪元素的氧化物中具有兩性的氧化物與表中所給的元素中堿性最強的最高價氧化物的水化物的離子反應(yīng):____________________。

(2)元素的非金屬性:M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________________________。

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_______，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________________(填離子符號)。

(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________。

Answer 1

【答案】 K Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]- < HC1O4 離子鍵、共價鍵 S2->Cl->K+

【解析】考查元素周期表和元素周期律的運用，（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，即金屬性最強的是N，N為K；具有兩性的氧化物是Al2O3，最高價氧化物的水化物的堿性最強的是KOH，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－；（2）M為S，R為Cl，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S；（3）Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；（4）F為O，G為Na，形成淡黃色固體物質(zhì)為Na2O2，其電子式為，含有化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵；（5）可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子是S2－、Cl－、K＋，因此離子半徑大小順序是S2－>Cl－>K＋；（6）某元素的原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，即此元素為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。