mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應(yīng)，在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關(guān)系如圖4所示，則下列有關(guān)敘述正確的是(    )

圖4

A.m+n<p

B.n>p

C.X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢

CD


解析:

由圖示可看出，隨p增大，φ(B)也增長，所以，p增大時，平衡向左移動，所以n＜p(注意物質(zhì)A是固體，所以在此不應(yīng)涉及m)，選項A、B均不正確。

在曲線上，當(dāng)p一定時，φ(B)也一定，所以曲線上每一點均表示達平衡狀態(tài)，而曲線外各點均不是平衡狀態(tài)。在曲線上方的任一點(如X點)φ(B)比平衡狀態(tài)時大，則在達到平衡狀態(tài)的過程中，必須使φ(B)減小，則必須是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

由于Y點的壓強比X點的壓強大，所以Y點比X點混合物的反應(yīng)速率大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g)，達到平衡時，測得c(C)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達到平衡時，測得c(C)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是（      ）

A．化學(xué)計量數(shù)：m+n>p        B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：

A．m + n＞ p
B．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
C．x點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省漯河市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)方程式中，n＞e+f

D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：

A．m + n＞ p

B．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

C．x點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年上江西省高二上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

mA(s)+nB(g)  pC(g)；ΔH＜0，在室溫條件下B的體積分數(shù)（B%）與壓強（P）的關(guān)系如圖所示。

則下列有關(guān)敘述中一定正確的是(　　)

①m+n<p ②X點時的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③X點比Y點時的反應(yīng)速率慢 ④若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②③     B．②③④             C．只有②③        D．①②④

 

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