向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結(jié)晶，得到9．3g白色固體，該白色固體的組成是

A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3
C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物

C

解析試題分析：100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，產(chǎn)物的以下三種情況：
NaOH和Na2CO3的混合物，此時產(chǎn)物的質(zhì)量范圍是：8g～10．6g
②只含Na2CO3，此時產(chǎn)物的質(zhì)量是：10．6g
③Na2CO3和NaHCO3的混合物，此時產(chǎn)物的質(zhì)量范圍是：10．6g～16．8g
④只含NaHCO3，此時產(chǎn)物的質(zhì)量是： 16．8g
綜上所述，選C。
考點：物質(zhì)的量的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是(     )

A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6 
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來 
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4 
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）
①銀白色金屬        ②質(zhì)軟，可以用小刀切割     ③熔點低
④密度比水小        ⑤熱和電的良導體
①②④      B．①②③④        C．①③④       D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(  )

A． B．
C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于鈉的化合物的敘述中正確的是（     ）

A．Na2O和Na2O2都是白色固體
B．Na2CO3能與石灰水反應而NaHCO3不反應
C．Na2CO3受熱后穩(wěn)定性比NaHCO3強
D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關系圖。開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是

A．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有a、b、c、d、e五種金屬。已知：a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；b能與d的硝酸鹽反應，置換出d單質(zhì)；c與強堿溶液反應放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（  ）

A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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