Question

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）

• A． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液發(fā)生反應得到等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性；
B．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH=7溶液顯中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
C．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
D．在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此計算分析判斷；

解答 解：A．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液發(fā)生反應得到等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH=7溶液顯中性，c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，醋酸濃度小于鈉離子濃度，所以得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），代入計算得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解原理的理解應用、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識點，題目難度中等．