【題目】下列物質(zhì)對應的用途錯誤的是(　 )

A. 鎂合金：制造火箭、飛機 B. 純堿：焙制糕點的發(fā)酵粉

C. 氧化鎂：耐高溫材料 D. 過氧化鈉：漂白劑和供氧劑

【答案】B

【解析】

A、鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，選項A正確；B、用于焙制糕點的發(fā)酵粉是小蘇打碳酸氫鈉而不是純堿碳酸鈉，選項B錯誤；C、氧化鎂的熔點很高 可用于制作耐高溫材料，選項C正確；D、過氧化鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可與水、二氧化碳反應生成氧氣，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下列實驗，相關說法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

D. 燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e－＝2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧�；卮鹣铝袉栴}：

(1)除B外，上述元素的電負性從大到小依次為 ；(用元素符號表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 （用化學式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為 ；

(4)單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________；

(5)C 的一種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數(shù)為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A. K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

C. Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷�、�3.01×1023個氯化氫分子�、�13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O；當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應的與的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1：6 B. 2：15 C. 2：3 D. 16：25

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