Question

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用c（H⁺）相同，體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是：（   ）

A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變

B．用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快

D．跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

Answer 1

B

解析:

甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性，說(shuō)明甲酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)甲酸的電離使氫離子數(shù)目增多，故A不對(duì)；又因?yàn)榧姿崾遣糠蛛婋x的，故等氫離子濃度的甲酸和鹽酸，甲酸濃度比鹽酸要高的多，用氫氧化鈉去中和的時(shí)候甲酸消耗的氫氧化鈉也要多得多，故B正確；跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，起始的氫離子濃度相等，故鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率一樣相等，所以C不對(duì)；跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，酸越多產(chǎn)生的氫氣越多，甲酸比鹽酸多，故甲酸產(chǎn)生的氫所也比鹽酸多，所以D也不對(duì)。