我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
O
2（g）=Fe
2O
3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe
2O
3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO
2（g）△H=
kJ/mol．
Ⅱ．反應
Fe
2O
3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO
2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe
2O
3、CO、CO
2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe
2O
3的轉化，可采取的措施是
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO
2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H
2反應制備甲醇：
CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H
2濃度變化表示平均反應速率v（H
2）=
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
| 容器 |
反應物投入的量 |
反應物的轉化率 |
CH3OH的濃度 |
能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0） |
| 甲 |
1mol CO和2mol H2 |
a1 |
c1 |
放出Q1kJ熱量 |
| 乙 |
1mol CH3OH |
a2 |
c2 |
吸收Q2kJ熱量 |
| 丙 |
2mol CO和4mol H2 |
a3 |
c3 |
放出Q3kJ熱量 |
則下列關系正確的是
．
A c
1=c
2 B.2Q
1=Q
3 C.2a
1=a
3 D．a(chǎn)
1+a
2=1
E．該反應若生成1mol CH
3OH，則放出（Q
1+Q
2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H
2和1mol CH
3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
．
