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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A、研究濃度對反應速率的影響

B、研究陽離子對分解速率的影響

C、研究沉淀的轉化

D、研究酸堿性對平衡移動的影響

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.A項在保證溶液總體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對反應速率的影響，A項正確；

B.滴加的Fe3+和Cu2+的濃度相等且均為2滴，故可以實現(xiàn)探究陽離子對H2O2分解速率的影響，B項正確；

C.5滴和5 ml同濃度的NaCl和AgNO3，明顯是AgNO3過量，所以無論AgCl和AgI哪個溶解度更小，都會產生AgI沉淀，無法探究沉淀轉化，C項錯誤；

D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+，加堿平衡正向移動，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動，溶液由黃變橙，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：

實驗序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是（　�。�

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）研究有機物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結晶④萃�、菁t外光譜⑥過濾，其中用于分子結構確定的有____（填序號）。

（2）下列物質中，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（3）某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是________。如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為______，分子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：

（1）實驗室制氯氣的化學方程式：_______________________________；

（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；E中發(fā)生化學反應的方程式為：_____________________________。

（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁、過氧化鈉都屬于離子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物均屬于混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導電，食鹽水導電均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應為

D. b極產生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有的四種溶液：① ② ③ ④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學用語解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強，結合化學用語解釋原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2 的工藝流程如下：

ClO2發(fā)生器中的反應為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合價_______，上述反應中氧化劑是_______ ，被氧化的元素為_______。請用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應后，若產生0.6 mol氣體，則電子轉移的物質的量為 _______mol。

(2)吸收器中反應溫度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是

A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

C．該分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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